在水中导电的化合物一定是电解质吗?

题目本身并没有问题。在水中导电的化合物不一定是电解质，反例：非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。

题设不严密
水溶液能导电的化合物是电解质

但是，溶于水能导电的化合物不一定是电解质

不一定。
电解质指在水溶液或熔融状态下，自身能发生电离，电离产生离子，从而可以导电的化合物。
按这个定义，有的化合物溶于水，自身不能电离，而是与水反应的生成物发生电离，虽然其水溶液也能导电，但该化合物不是电解质，仍旧属于非电解质。
如CO2，溶于水，可与水反应生成H2CO3，CO2是不能电离的，电离的是H2CO3，所以，碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质。
类似的还有SO2，SO3，NO2，P2O5等等。

不一定了
你的高中化学学的巨垃圾，真的不是鄙视你
好好学习

不一定