化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共

化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2 L的气体，其质量为19.6g。（视锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+ SO2 ↑+2H2O）
（1）试根据相关信息判断标准状况下11.2L气体是否为纯净气体？若不是，则主要含有气体。
11.2L，即0.5mol，所以气体摩尔质量＝19.6/0.5=39.2g/mol
所以气体不是纯净物
应该是SO2和H2的混合物
锌先和浓硫酸反应生成SO2，当硫酸浓度减少，成为稀硫酸，则发生置换反应，生成H2。

（2）根据你的判断，试计算上述11.2L的气体中各成分的物质的量？
用十字交叉法
H2：2----------------24.8
平均：-----39.2
SO2:64---------------37.2
n(H2):n(SO2)=24.8:37.2=2:3
即0.5mol混合气体中H2有0.2mol，SO2有0.3mol

（3）计算浓硫酸的物质的量浓度为多少？
Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+ SO2 ↑+2H2O）
Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2 ↑
H2有0.2mol，需要硫酸0.2mol
SO2有0.3mol，需要硫酸0.6mol
硫酸共0.8mol，浓度＝0.8/0.044=18.2mol/L

1.否，主要含SO2和水蒸气

2.3.太麻烦了……实在懒得算……

（1）SO2 H2
（2）n(H2)=0.2 mol； n(SO2)=0.3 mol
（3）18.2 mol/L