化学……唉……

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/22 13:16:31

40g镁、铝、锌的混合物与足量稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）
A.4g B.3g C.2g D.无法确定
答案是c,why?????

增加的重量全是SO4根的重量
所有136－40／96
反应消耗了1MOL 硫酸
放出1MOL氢气
就是2G了

蒸发后剩余的固体为三种金属的硫酸盐，136－40可求出硫酸根的质量为96，物质的量为1摩尔，所以氢气就是1摩尔也就是2克了

反应后得到的固体是镁、铝、锌对应的硫酸盐，所以硫酸根离子质量总共为136-40=96（g）即1 mol
1 mol硫酸根离子则对应放出1 mol 氢气，所以是2 g。