一道化学题,高手来帮下忙啊~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/29 12:46:23
某化学兴趣小组为了测定赤铁矿中氧化铁的纯度,进行如下实验:采集20g样品放入烧杯中,加入稀盐酸(假设杂质既不溶于水,也不溶于盐酸;不考虑实验中的损耗),其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O,完全反应后,共用去稀盐酸182.5g,过滤得到滤渣4g.求:所取样品中氧化铁的质量分数.

呵呵,请简要说明一下为什么,写一下必要的化学方程式,谢谢喽~~~

我怎么感觉这道题很简单呢，不知道我是不是想错了。
因为赤铁矿可以看做氧化铁和杂质的和，共20g，因为是完全反应，所以杂质为4g，所以氧化铁为16g，所以氧化铁的质量分数就是(20g-4g)*100%=80%.
至于为什么给出盐酸质量我就不知道了。好奇怪的题!

我觉得要分两种情况
1.氧化铁完全反应，盐酸过量
Fe2O3=20-4=16g 16/20＝80％
2.氧化铁过量，盐酸不足
这种情况好像没发算～

太简单了。FeCl3是溶于水的，而且题目说完全反应，因此这4g滤渣只可能是样品中的杂质，所以Fe2O3的质量为20g-4g=16g,再求质量分数……不用我说了吧？

少条件了吧,要知道浓度啊

（20-4）/20*100%=80%