过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是什么?

稀硝酸具有强氧化性，但不会使铁钝化，当过量铁加入稀硝酸时，稀硝酸与铁反应会将直接将其氧化成三价铁离子，而硝酸消耗完后剩余过量的铁会将三价铁离子还原成二价铁离子，相当于反应分两步：
Fe + 4H^+ + NO3^- = Fe^3+ + NO↑+ 2H2O
Fe + 2Fe^3+ = 3Fe^2+

Fe与稀HNO3可能发生的化学反应有两个，情况有三种：

①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

第一种情况是只发生①，生成的盐是Fe(NO3)3；第二种情况是只发生②，生成的盐是Fe(NO3)2；第三种情况是既发生①又发生②，生成的盐既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。这三种情况中Fe和HNO3都没有过量，都属于完全反应。

稀硝酸有强氧化性，过量的铁不是阻止了它的氧化，而是把它氧化的铁又还原到二价了

冷的稀硝酸是会使铁钝化的。
如果是热的稀硝酸是会和铁剧烈反应的，加入过量的铁会使一开始生成的三价铁成为二价铁的。
稀硝酸绝对是有强氧化性的，至于是不是因为过量的铁阻止了它的氧化，这什么意思》？