化学不错的进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 03:31:51
已知溶解结晶平衡是一种动态平衡状态。在一定温度下，往500ml硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O),下列说法错误的是
A:溶液中溶质的质量分数不变
B:溶液中溶质物质的量浓度增大
C:溶液的质量也不变
D:溶液还是饱和溶液
、每个选项详细的说一遍，为什么对，错 谢谢

首先由于反应前是饱和溶液,故反应后一定是饱和溶液 ,故D正确
则由于温度不变,溶解度不变,溶质的质量分数w=S/S+100不变 ,A正确,
则物质的物质的量浓度C=1000pw/M不变,故B错,
而C,由于加入硫酸铜晶体不再吸收水分，故质量不变

A正确，因为加入硫酸铜晶体后的硫酸铜饱和溶液还是硫酸铜饱和溶液，温度不变的话，那么溶液中溶质的质量分数（物质的量浓度）自然也不变。

B错误，和A选项的解释相同。

C是错的。因为加入了CuSO4.5H2O，其中含有结晶水，这个结晶水会被溶液“夺取”，相当于增加了原溶液中溶剂（水）的质量，而结晶水被“夺取”的CuSO4.5H2O会变成CuSO4的白色沉淀而析出。错误想法：硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O)后，溶液的质量和质量分数等一切都不变，加入的硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O)原封不动地沉淀。

D是对的。记住：只要往某溶质的饱和溶液中加入该溶质的结晶水合物，溶液必然还是饱和溶液。

选C
往饱和盐溶液中加入结晶盐,发生的变化是先溶解后析出硫酸铜.之后仍然为饱和硫酸铜溶液.溶解度一定,∴溶液中溶剂溶质比例不变.∴ABD都对,而溶液质量应该是增大的

好问题

C