在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀酸反应生成硫酸铜。

（1） 纯硫酸的质量：100X1.08x98%=105.84
105.84/12%=882克，即可以稀释成882克12%的稀硫酸，减去硫酸的重量：100X1.08=108，应加水：882-108=774克。

硫酸密度应该是1.08 而不是108
（2）根据方程式，98克硫酸可以与64克铜反应，生成160克硫酸铜。98克硫酸的溶液总量：98/12%=817克，加上反应的铜160克，则硫酸铜溶液重：160+817=977克。

1.需要加水774克。
2.反应后硫酸铜溶液的质量为896.667克。

（1）由质量守恒定律可确定生成物除硫酸铜外，另一种为水．
（2）设需加水的质量为X
100 mL×98%×1.8g/cm3=（100 mL×1.8g/cm3+X）×12%
X=1290g
（3）设参加反应的铜和氧气的质量分别为x和y，生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H2SO4+O2

△
.

2CuSO4+2H2O
2×64 2×98 32 2×160
x 98 y z

2×64
x
=
2×98
98
=
32
y
=
2×160
z

x=64；y=16；z=160
所以硫酸铜溶液的质量为：
64+16+
98
12%
=896.7g．
答：反应后所得溶液的质量为896.7g．