4到化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 01:17:11
1.用两份95%的酒精溶液和一份水混合时,再浸入手帕一块.取出点燃手帕上的酒精,用镊子夹起燃烧的手帕.当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕迅速摇动几下,火熄灭,手帕完好无损.为什么?
2.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,并经过净化干燥后,还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量，可求参加反应的氢气的质量，进而计算出相应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过计算值。为什么？
3。常温下，在2g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀到最大值；当碱液滴加至60g时，溶液PH=7。求（1）原混合液中硫酸的质量分数（2）PH=7式溶液中溶质的质量
4。将一部分锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分燃烧成CuO,固体质量的变化情况可能是 A、增重30% B、增重10%C、不变 D、减轻30%

1.乙醇燃烧时，由于有大量的水蒸气蒸发，在摇动时带走了大量的热，所以手帕的温度不高，所以手帕不会烧坏。

2.①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；

②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；

③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应

3.BC
4.解 :(1)设原混合物中硫酸的质量为 x

H2SO4+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20

98 171

x 2Ogx171%

98:171=x:2Ogxl7.1%

. x=196g

原混合液中硫酸的质量分数为 1-1.9662Ogx100%=9.8J%〈 2 分〉

(2). 设 pH=7 时 , 溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y

2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H20

171 208

(6Og -2Og) × 17.1% y

171:208=(6Og-2Og) × 17.1%:y

y=8.32g

自己做吧

1因为点燃的是酒精`酒精的着火点低`所以手帕完好
2因为在还原CUO的时候在反应前和反应后都要通氢气`所以比远计划的量要大
3受恒就好鸟。。我这没笔`算不得
4D`因为在原方程式中CU和O的比已经小于1比1`所以说不需要多余的氧气`只会向外送出多余的氧`固肯定是减轻了`又因为只有一个此类选项`所以是D

这都是很简单的高中化学题，慢慢做，多看看书，不难的！

1因为酒精的着火点低,点燃的是酒精,所以手帕完好
2因为在做还原CuO的时候在反应前和反应后都要通氢气,所以氢气的用量比原计划的量要大
3常温下，在2g盐酸和硫酸混合液中，逐滴