要求：完整的步骤

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
0.1-----------2.24/22.4
∴Fe的质量:0.1×56=5.6g,Fe2O3的质量:48.8-5.6=43.2g
Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20
23.2/160---0.435
∴[H2SO4]=0.435/0.7=0.62mol/l

要求：完整的步骤
悬赏分：5 - 离问题结束还有 14 天 23 小时
将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于700mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热），在标准状况下得到2.24L H2。反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红。求原混合物中Fe和Fe2O3的质量，稀H2SO4的物质的量浓度。
提问者：5191568418 - 试用期 一级

直接列方程组求解，设n（铁）=amol n（Fe2O3）=bmol
就有（1）56a+160b=48.8然后根据化学方程式，可以得出
（2）2.24/22.4*56+56b=56a
把（1）、（2）联系起来解就可以得出了。

由于反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红,所以反应产物中没有Fe3+.
设bmolFe和溶解于硫酸的Fe3+反应,余下的cmolFe与硫酸反应生成氢气,
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
a b
所以a=b
n(H2)=n(Fe)1=2.24/22.4=0.1mol
所以c=0.1
a*160+a*56+0.1*56=48.8g
解得a=0.2mol
所以混合物中铁的质量为0.3*56=16.8g
氧化铁的质量为0.2*160=32g
由于恰好完全反应,所以最终溶质只有硫酸亚铁
n(H2SO4)=0.2+0.3=0.5mol
c(H2SO4)=0.5/0.7=0.714mol/L