往两瓶药液中滴加NaOH(一瓶为MgCl2,一瓶为AlCl3)

这题不对，应该是分别往NaOH里加这两种溶液
MgCl2+2NaOH---Mg(OH)2+3NaCl 这个反应很正常
但是 AlCl3 特殊
会形成氢氧化铝，但是
Al（OH）3+NaOH---NaAlO2+2H2O
因为氢氧化铝有弱酸性，所以会和强碱反应，一生成氢氧化铝马上被氢氧化钠反应掉。直到后来，NaOH没了。
AlCl3+3NaAlO2+6H2O---4Al(OH)3沉淀+3NaCl

这个..可以这么给你解释.
MgCl2与NaOH反应后生产Mg(OH)2.而Mg(OH)2是中强碱并且不溶于水,也不再与NaOH反应,所以马上出现白色沉淀.
而Al是两性金属,即既可以表现酸性,也可以表现碱性,并且Al3+离子有下面两个反应式:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
而接着马上又有
Al(OH)3 + OH- = (AlO2)-(偏铝酸,弱酸) + 2(H2O)
所以.开始的时候是不出现白色沉淀的.
后来OH-越加越多.整瓶溶液突显碱性,所以这个时候.
Al(OH)3不能再溶解了
从而它是后面出现沉淀

这是因为Mg和Al的金属性强度不同...Al具有两性...
在MgCl2中加入NaOH溶液所生成的是Mg(OH)2...这是一种不溶性碱...所以白色沉淀不会消失...
因为Al是两性金属...所以Al(OH)3就具有两性...而在AlCl3中加入NaOH首先生成的是Al(OH)3...是一种不溶性盐...但是由于Al(OH)3具有两性...它既可以和酸反应...也可以和碱反应...所以这时候Al(OH)3就和过量的NaOH反应...生成了NaAlO2...这种物质叫偏铝酸盐...这是一种可溶性盐...所以白色沉淀就消失了...

可能本身因为溶液是酸性体系吧
Al(OH)3存在的pH值要比Mg(OH)2大很多

我觉得应该是氯化镁的沉淀不消失，而氯化铝中先出现沉淀，继续滴加沉淀消失。
你的结论是不是错了