化学题，非常急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 15:59:08
在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出1／10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009g沉淀。问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2+被氧化的百分率（不考虑CL2与H2O的反应）
(*^__^*) 嘻嘻……

n（AgCl） ＝2.009/143.5 ＝0.014(mol)(100mL中的)
由Cl－守恒得:
10×0.014＝0.5×0.1×2＋n(Cl2) ×2
n(Cl2) ＝0.02 mol
设有x mol FeCl2被氧化.
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2 -------1
x--------0.02
x＝0.04 mol ＜ 0.05 mol.
Fe2＋未被完全氧化
氧化率为: 0.04/0。05×100%＝80%.