为什么原子半径大于同周期其他元素

这是因为测量的标准不一样，对于金属原子是测的金属半径，对于多原子分子中的非金属原子测的是共价半径，而稀有气体是单原子分子，测的是Van de Waals半径。形成共价键时，两原子的电子云是相互重叠的，所以共价半径最小；在金属晶体中，金属原子（离子）是密堆积的形式，可以看成紧密接触，所以金属半径比共价半径大；稀有气体原子由于Van de Waals斥力，不是紧密接触的，所以Van de Waals半径半径最大。这里，稀有气体的原子半径与同周期的其他元素的原子半径就没有可比性了。

元素周期表上每周期的元素原子半径是逐渐变小的
它的原因是由于最外层电子数的增加,
原子的内部吸引力增大,
使层与层之间的 距离边小,
而稀有汽体则不和它们是一个标准，不能相提并论
他不回丢失或得到电子,
这只是我理解的方法,你上高一啊应该,我是高1的