UC知道初三化学 急 在线等
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 14:44:40
甲乙两同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的高锰酸钾，装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。乙将甲留下的剩余物从新加热，直到不再有气体产生时，收集到氧气6.4g。乙最后将残渣加到足量水中，经充分搅拌，过滤，洗涤，干燥，得69.6g固体。求甲实验时，高锰酸钾分解的百分率。
设甲同学实验时用去的KMnO4的质量是x
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 --------------32
x--------------- 6.4g
316/32＝x/6.4
x＝63.2g
设KMnO4的总质量为y
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 （197＋87）
y -----69.6g
316/284＝y/69.6
y＝77.44
所以甲同学实验时，高锰酸钾的分解率为
63.2/77.44×100％＝81.61％
首先写出方程式
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
1.
根据收集到的氧气为6.4g，
可得氧气物质的量为6.4g/(32g/mol) = 0.2mol
从而根据方程式得知未反应的KMnO4为0.4mol
2.
然后根据MnO2的质量为69.6g，
计算出MnO2的物质的量为69.6g/(87g/mol) = 0.8mol
从而根据方程式得出总共的KMnO4为1.6mol
3.
所以其分解率为(1.6mol-0.4mol)/(1.6mol)*100% = 75%
嘿嘿，刚才算错了
对了，好像初三还没学摩尔(mol)这个概念吧...
那就写成：
1.
2KMnO4:O2 = 316:32
因为O2是6.4g
所以KMnO4是6.4g/32*316 = 63.2g
2.
2KMnO4:MnO2 = 316:87
因为MnO2是69.6g
所以KMnO4是69.6g/87*316 = 252.8g
3.
(252.8g-63.2g)/252.8g*100% = 75%