铜与硫酸反应的试验中为什么加蘸Na2CO3的棉花

为了把蒸发出来的硫酸吸收掉，防止生成的二氧化硫气体中有杂质。

硫酸是浓的，与铜反应需要加热，导致硫酸有部分挥发。
↑说硫酸绝对不会气化是不可能的（液面上不管是H2O还是H2SO4都远不到饱和气压）。但浓硫酸中硫酸挥发的绝对没水多！常压下浓硫酸加热在100℃以下能挥发出多少水知道么？是基本没有，可以无视（事实上，至少在中学里根本不讨论这些问题）！
硫酸是高沸点酸。常用的浓硫酸质量分数98.4%，是与水的恒沸混合物，沸点338℃(@1atm)，即使加热也基本不挥发。
做这个实验，常温下都可以，只不过反应实在不明显。微热到50℃就差不多了。当然，再加热，反应更剧烈一些。
如 I_Shinji 所说，塞含Na2CO3的棉花是防止反应中产生的二氧化硫气体逸出污染空气。至于NaOH，其实也无妨。考虑到安全性和实用性，用Na2CO3比较妥当。
棉花也可以用导管+洗气瓶代替。但是棉花装置简单——这是它更优越之处。另外，棉花只适用于生成尾气不太多的情况。
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二氧化硫与碳酸钠反应的原因是因为硫的氧化性大于碳，致使其价氧化物的活泼性出现亚硫酸跟的反应能力大于碳酸跟
↑。。。彻底无视。。。```

楼上的开玩笑呢！
硫酸是高沸点酸，还会挥发？
应该是利用Na2CO3水解成碱性的原理吸收二氧化硫，防止其污染空气。

硫酸是浓的，与铜反应需要加热，导致硫酸有部分挥发。
但碳酸钠的主要作用是吸收反应生成的二氧化硫。
二氧化硫与碳酸钠反应的原因是因为硫的氧化性大于碳，致使其价氧化物的活泼性出现亚硫酸跟的反应能力大于碳酸跟

防止反应中产生的二氧化硫气体逸出污染空气，因为碳酸钠是碱性的而又不像氢氧化钠那样腐蚀性那么强。