解答要过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 20:47:39
某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，其中k+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。则溶液中Fe3+与SO42—的个数比（ ）
A 1∶2 B 1∶3 C 2∶3 D 3∶5

因为K+:Fe3+:Cl=5:2:3
所以可设n(K+)=5k,n(Fe3+)=2k,n(Cl-)=3k
根据电荷守恒得,n(K+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)
推出5k+3*2k=3k+2n(SO42-)
解得:n(SO42-)=4k
n(Fe3+):n(SO42-)=2k:4k=1:2
所以选A

作为一道选择题，可简单的把k＋看做5，Fe3＋看做2，Cl－看做3，根据化合价代数和为零，SO42－的个数为4。所以Fe3＋：SO42－＝1：2