有关卤素的题应如何做

拨开迷雾 跨过陷阱
——例析几道卤素“易错题”
例1、F2在加热的条件下，物质的量相同的F2(气体)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是( )
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
错解：选D
剖析：错解者认为F2先与水作用，生成HF继续与氢氧化钠反应，最终得到产物为NaF、H2O、O2。忽略了反应F2与NaOH的物质的量问题。根据质量守恒定律，结合已知(F2与NaOH的物质的量之比为1∶1、产物NaF、H2O)可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑
正解：C
例2、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A、5∶1 B、3∶1 C、1∶3 D、1∶5
错解：选B
剖析：同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则，KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原)，同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化)，反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5∶1
正解：A
例3、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br—被氧化。则通入的氯气的体积是( )
A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L
错解：选A
剖析：在氧化还原反应中，还原性(氧化性)越强的物质(或粒子)优先参与氧化还原反应。由于Fe2+还原性比Br—强，当往FeBr2中通入氯气，依次发生：①Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2，因此溶液中的Fe2+被完全氧化并有50%Br—被氧化。根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的电子总数。由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。