初三化学的一道题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 01:10:10
三题

将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后可得到10g白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。

详细过程，详细讲解和详细答案。
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跟我一起想啊
思路：稀盐酸 和 碳酸钙 反应 生成的 气体 是二氧化碳
石灰水是 氢氧化钙 的水溶液 二氧化碳 通到里面 会有 碳酸钙 生成 碳酸钙 不溶于水 所以就会有沉淀
通过沉淀的质量 可以反推得 稀盐酸 里 hcl 的质量 那么质量分数也就好求了
（这是对题目的分析，你以后做题也像我这样，先把化学过程想一遍，知道题目是要你干什么，题目就变得简单了）

下面是解题过程

本题涉及连个化学方程式：
（倒着推）
CO2 + Ca（OH）2 === CaCO3（向下箭头） + H2O
设CO2质量为 x
有方程 44/x = 100/10 得 x=4.4g
即 盐酸和碳酸钙反应生辰4.4g 二氧化碳
2HCl+CaCO3 === CaCl2 + H2O +CO2 (向上的箭头)
再设 HCl的质量为 y
有方程 36.5/y = 44/4.4 得 y=3.65g
即 稀盐酸里溶质质量是 3.65g
那么 稀盐酸 溶质质量分数 w = （3.65/50）*100%=7.3%

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O这是化学方程式,带进去计算啊,CACO3的分子量是100 带进去算出CO2的质量 再带如第2个2HCL的是(36.5*2)
算出HCL的质量,求质量分数啊^
基本上就是质量分子质量缩小10倍而已,所以HCL的质量是7.3g 再除以50g就好了

因为石灰水过量，所以排除二氧化碳和碳酸钙反应使沉淀量减少的可能，也就是说盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳全部与氢氧化钙反应生成“白色沉淀”碳酸钙，这样便可求出生成的二氧化碳的摩尔质量，设为m,则会有：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3
1mol 100g
m 10g 得出m=0.1mol
因为条件