UC知道怪题阿。。化学平衡里的（高手来！！！）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 18:17:31
在恒温时,一固定容积的容器内发生
如下反应:
2NO2 N2O4
达平衡时,再向容器内通入一定量的
NO2(g),重新达到平衡,与第一次相比,
NO2的体积分数______,NO2的转化率
_______.
A 不变
B 增大
C 减小
D 无法判断
答案：CB
现在又有一道题：
在一定温度下,一容积固定的密闭容器
中发生如下反应:
PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
在反应达到平衡后,向容器内在充入一定量
PCl5,则平衡朝________移动,PCl5的
转化率________(增大,减小,不变)
答案：
正方向 减小
实在不知道这两道题有什么区别。。按第一题的等效平衡结论去推第二题为何还是退不通！？
类似的
1.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3(g)＝N2(g)+3H2(g)。达平衡时，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（ ）
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
对于反应物只有一种的题只要简单的这样理解:
再加入反应物,相当于压强增大.
例1中:由于反应过程体积是减小的,所以,再加入NO2 平衡向正方向移动,所以选CB
例2中:由于反应过程体积是增大的,所以,再加入PCl5 平衡应该是向逆方向移动 PCl5的转化率减小
同理,例3中:由于反应过程体积是不变的,再通入NH3 平衡与原平衡成为等效平衡,所以,体积分数不变!
有不清楚,可以再聊系!QQ:80806566
注意了，一个是气体，一个是液体！这是关键。
用等效平衡是没有问题的
可以先建立两个等效平衡，然后将两个等效平衡压入一个容器内，这时候要考虑压强的改变对平衡移动的影响：
在第一个平衡中，压强的增加使平衡向正反应方向移动，第二个反应压强的增加使平衡向逆反应方向移动，因此回出现这两个题的区别啊
补充的类似的题选B增大 因为也可以从等效平衡来考虑，最后一步是增大压强，平衡向逆反应方向移动
相当有区别！
你看第一个反应，反应物的体积是大于生成物的体积的，而第二个正好相反。
你可以这样考虑：
对于反应物只有一种的可逆反应，若反应后气体分子数减少（即第一题），则增大反应物的浓度，其转化率增大。
若反应后气体分子数增大（即第二题），则增大反应物的浓度，其转化率减小。
这只是一个结论，若想知道其机理，可向老师请教有关平衡常数K的问题，这里不方便讲解。
我来告诉你吧
至少两道题答案都是正确的
首先必须确定一点（相信你们老师也讲过了）：
勒夏特列原理
好了，围绕这个原理，我们来进行推测：
1、
2NO2←→N2O4
（此过程可以分两步）加入了NO2，反应平衡右移；加入之后，体积增大，反应还会继续右移。
这样转化率增大，且体积分数变小。
还有第一个空，可以这样考虑，假设原来NO2体积分数是66%，加入之后，假如没有平衡的体积因素的关系，那么NO2体积分数仍然是66%，但是考虑了平衡的体积因素，则NO2体积分数减小了
第一题到这里结束，相信你可以理解<