请教一道化学题！急急急急急急~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 08:03:30
取50ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加过量的氯化钡溶液后得到沉淀14.51g，用过量的稀硝酸处理后得到沉淀4.66g。并有气体放出，试计算（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。(2)产生气体在标准状况下的体积。

解:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
用过量的稀硝酸处理后得到沉淀为BaSO4
所以:n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g/233g/mol = 0.02mol
m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=9.85g/197g/mol = 0.05mol
所以:C(Na2SO4)=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
C(Na2CO3)=0.05mol/0.05L=1mol/L
(2)产生的气体CO2的体积为
V=0.05mol/22.4L/mol=1.12L

0.05；0.02；0.448