急！急！如何比较离子化合物中阴阳离子原子核间距离大小

先比较阴阳离子的半径，半径越大，距离越大。半径相同的比较电荷的多少，电荷越多，库伦力越大，半径越小。

阴阳离子核间距离可以近似等于离子半径之和。
库仑力相当于正负电荷之间的引力，所以与正负电荷的电量、正负电荷间的距离有关。
阴阳离子带的电荷越多，库仑力越大，如MgO的离子间作用就大于NaF。
阴阳离子间距离越小，库仑力越大，如NaCl的离子间作用就大于KCl。

同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大

可以看化合物中阴阳离子的活泼程度
碱金属和卤素形成的化合物，阴阳离子间作用里就比较大