Na2So4,H2So3,Nahso3,Na2S中含带电微粒数由多到少的是

首先弱电解质的最少（因为最难电离出带电离子）

其次，看完全电离产生的微粒数
Na2SO4==2Na+ + (SO4)2-
NaHSO3==Na+ + HSO3-（亚硫酸氢根不完全电离）
Na2S==2Na+ + （S）2-

容易得知这3种物质中NaHSO3电离产生的带电微粒最少

剩下两种，再考虑水解
硫酸根不能水，而硫离子能水解
S2- + H2O==HSˉ+OHˉ
HSˉ+ H2O==H2S +OHˉ
容易得知水解后，Na2S溶液带电离子数最多

所以顺序是
Na2S,Na2SO4,NaHSO3,H2SO3

Na2S>Na2SO4>NaHSO3>H2SO3
Na2S>Na2SO4，因为S离子要水解，产生了HS和H离子：S2-+H2O=HS+OH-，HS+H2O=H2S+OH。SO4不水解而又因为条件一样，所以Na2S>Na2SO4。也就是c（OH)+c(h)+c(s)+c(hs)>c(OH)+c(H)+(SO4),中间因为Na的浓度是一样。这里的分别的c（OH)，c(h)是不一样的浓度
Na2SO4>NaHSO3一方面是因为HSO3，但是Na2SO4中的na浓度要大于NaHSO3中的！假设不水解都是大的，水解只是小部分！
NaHSO3>H2SO3 ，这里的H2SO3是弱酸，只是部分电离，SO3更是少量的水解。水解没有电离的程度大，NaHSO3中的NA的浓度要大于H离子的浓度，有c(na)+c(hso3)+c(h)+c(oh)>>c(h)+c(oh)+c(hso3)+c(so3)