现有废硫酸9.8吨,(含硫酸质量分数20%)与足量的废铁屑起反应,可生产fesO4多少吨

标准格式！！
解：设可生产fesO4的质量为X。
H2SO4 + Fe=FeSO4 + H2(箭头）
98 152
9.8t*20% X
X=3.04t
答：可生产fesO4的质量为3.04t。

硫酸质量：9.8×20％＝1.96 吨

可生成FeSO4质量：

FeSO4----H2SO4
152------98
x--------1.96 t

x＝152×1.96/98=3.04 吨

楼上算错了。

现有废硫酸9.8吨,(含硫酸质量分数20%)，那么硫酸的质量为
9.8*20%=1.96t
所以根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
```````````````98`````152
所以每98g硫酸可以得到FeSO4 152g
因此1.96t硫酸可以得到FeSO4 1.96/98*152=3.04t