向溶质质量分数为10％硝酸银中滴入稀盐酸，恰好反应时所得溶液溶质质量分数是请详细说明

首先，我声明一点：这个题目出的有问题
“滴入稀盐酸，恰好反应”
没有告诉盐酸浓度怎么算？
这句话就相当于通入HCl气体至恰好反应，然后加入不定量的水，那么最后溶液的总重量就不确定，自然没法计算

不过我想，出题者的意图肯定是不考虑稀盐酸中的水
因此题目最好改成“通入HCl气体，恰好反应”

如此一来的话，这个题目的解法是：
先写出方程式：AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl(沉淀)
由上式可见，AgNO3全部反应后，由于AgCl是沉淀，所以溶质就只有HNO3
AgNO3与HNO3的质量比就是其式量比170:63

明白这个的话，就可以列方程了
设原溶液重x克，则所含AgNO3为0.1x克
再根据前面推出的式量比
得到生成HNO3的质量为(0.1x/170×63)克
其中，溶液减少的质量为(0.1x - 0.1x/170×63)克
则HNO3的质量分数为：
(0.1x/170×63)/[x- (0.1x - 0.1x/170×63)]
计算中，x可以约分，答案约为3.96%

如果题目告诉盐酸的浓度，一样能够算出来，只是比这个麻烦

解
AgNO3+HCl===HNO3+AgCl
170g--------63g
x g---------63*x/170g
所以原来的溶液重x/10%=10*x
所以水重10x-x=9x
所以所得溶液溶质质量分数=(63*x/170)/(9x+63*x/170)
=63/1593*100%
=3.95%