NaHCO3溶于水后……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 12:43:20
NaHCO3溶于水后，水中的H+与（CO3）2-
为什么能共存而不合成H2O与CO2
发生2aHCO3==Na2CO3+H2O+CO2的反应呢？
存在电离(HCO3)-==H++(CO3)2-,这是碳酸的二次电离方程
不是有很多氢离子吗

这个不算"钻牛角尖",问得好!

为什么碳酸氢钠溶液中H+不会与CO32-形成CO2和水.是因为浓度的问题,在碳酸氢钠溶液中存在: HCO3- + H+ = H2CO3 + OH-平衡,因为在碳酸氢钠溶液中H+主要由水电离,碳酸氢钠的水解,虽然促进水的电离,但氢离子的浓度还是很低,不能使上述平衡向右移动.所以溶液中的H2CO3浓度极低,不能分解为CO2和H2O..
要发生2aHCO3==Na2CO3+H2O+CO2这个反应,常温下是不行的,必须加热到一定的温度..

思路钻牛角尖了

1、水中的H+很少
2、NaHCO3溶于水,电离的是（HCO3）1－而不是（CO3）2-

因为那Na+与HCO3-