高2化学.氮族元素那章.在线等啊....

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 13:39:46
14gCu,Ag合金与足量的某浓度硝酸反应,放出气体与1.12L氧气(标况)混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中Cu的质量为多少?
烦请写清过程,给出详细解释.谢谢了!!

假设为浓硝酸
则4NO2+O2+2H2O=4HNO3
由上反应可知，生成的NO2为4.48L即0.2mol
Ag与浓硝酸是不反映的，只有Cu与浓硝酸反应
所以根据反应就可以算出Cu的质量>14g

所以，应为稀硝酸
则4NO+3O2+2H2O=4HNO3
由上算出NO为0.067mol
再根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
从而计算出Cu的质量

这个就是得失电子守恒，Cu、Ag失去的电子就是O2得到的电子。
1.12L O2可以失去1.12/22.4*4=0.2mol电子。
又1molCu失去2mol电子，1molAg失去1mol电子。
设Cu xmol，Ag ymol。
则2x+y=0.2
64x+108y=14
X=0.05，y=0.1mol
所以Cu的质量为64*0.05=3.2g

【解】这种题要分情况了 铜与硝酸反应浓度不同反应式也不同
假设；和浓硝酸 反应
则4NO2+O2+2H2O=4HNO3
由上反应可知，4molNO2『对应』1MolO2
则生成的NO2为4.48L即0.2mol
只有Cu与浓硝酸反应 所以根据反应就可以算出Cu的质量>14g 且银也可与浓硝酸反应，这就肯定不对了。

所以，是和稀硝酸反应（银不与稀硝酸反应）
列出反应式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3
因为1.12L氧气为0.5Mol 反应式中4Mol NO『对应』3mol O2
则NO物质的量＝0.5Mol 乘3÷4＝0.067mol

再根据反应式 设有Xg铜参与反应
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
3Mol Cu『对应』2Mol NO 共有0.067mol NO参与反应
则铜的物质的量＝0.067mol 乘2÷3＝0.04467Mol
则铜的质量＝0.04467Mol乘64＝2.85888g 约为2.9克