关于卤素键能的问题

由于F是第二周期元素，实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此，即N-N，O-O，F-F单键的键能都比同主族的第三周期，甚至第四周期的元素小，但也不可能小于第五周期的元素。

首先，从上到小，应该半径增大，X-X键越来越长，键能应该逐渐减小。

但是，第二周期元素，尤其是N、O、F，的原子半径小，所以电子云的密度相对较大，因此电子之间的斥力相对较大，导致单键的键能反而会比第三周期同主族元素的小。

因此F2的键能比Cl2小，甚至比Br2也小，但仍旧大于I2。

也因此，含O-O键的化合物，即含过氧键的化合物往往具有强氧化性，如过氧化钠，过氧化氢，过氧乙酸等等。