关于化学反应热量的变化

放热反应：
（1）所有的能自发进行的氧化还原反应，如燃烧，缓慢氧化，活泼金属与酸置换反应生成氢气，活泼金属置换相对不活泼金属，过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气……。

（2）酸碱中和反应。

（3）CaO与水化合，Na2O与水化合，即强碱的氧化物与水化合生成碱的反应。

吸热反应：
（1）铵盐与碱反应生成氨气，如氯化铵与氢氧化钙反应
（2）C与高温水蒸气反应生成CO和H2
（3）C与CO2反应生成CO
（4）高温煅烧CaCO3
（5）KMnO4受热分解，KClO3受热分解
（6）盐的水解是中和的逆过程，所以吸热
（7）弱电解质的电离遵循越稀越电离，所以也是吸热过程

一般，吸热过程会需要加热，甚至高温的条件，但也不绝对，如上面的（1）。
有的放热反应常温下也难以发生，因为需要提供起始反应能量，如很多燃烧反应首先要点燃或加热等。
所以，千万不能将反应条件与吸热、放热对应起来。

1.盐的水解和电离都是吸热
2.中和反应都是放热
3.燃烧反应一定放热

稳定的反应物生成不稳定的生成物一定放热
反之一定吸热（稳定和不稳定是相对于反应物和生成物来说的）
因为稳定的物质能量较低

别的反应我说不好，希望对你有所帮助