氧化镁和一种金属氧化物共4克，含氧元素1.8克，这种金属氧化物是AcuoBfe2o3Cal2o3Dcao(请详细说明）

先算MgO 的氧质量比为：16/(24+16)＝0.4
可知另外一种氧化物的氧质量比比0.45大
所以选C

如果4克全是氧化镁,则含氧元素1.6克,该混合物含氧元素1.8克,说明杂质含氧高于氧化镁,
设氧化镁质量X,未知氧化物质量Y,假设未知金属氧化物中金属元素显+2价,原子量a
则
X+Y=4
X/(24+16)*16+Y/(a+16)*16=1.8
解得0<a<20
显然 氧化铍是一种可能
另外 氧化锂若把两个锂看成整体的化,原子量为12,也是一种可能
此外 氧化铝若把氧化为1,则铝原子量的2/3为18,也是一种可能

不知有没有算错,抱歉