急！！！化学题！！要有讲解

1:4
首先硫的相对原子质量等于氧气的相对分子质量,那么总质量的40%为硫的质量,所以,二氧化硫占总质量的80%
最后氧气质量:二氧化硫质量=20%:80%=1:4

MS为32
MO为16
MS是MO的二倍
SO2 O2
64 32
32除以X=60%
.....呵呵
下面我就不说拉

设混合气体中O2质量为x,SO2质量为y
SO2中O的质量分数为
O相对原子质量*2/SO2相对分子质量*100%=16*2/(32+32) *100%=50%
依题意：
(100%*x+50%*y)/(x+y) *100%=60%
x/y=1/4
所以O2与SO2的质量比为1∶4

SO2中的S的原子量刚好等于O2的质量，即O2占50%，设O2的质量为X，SO2的质量为Y,所以(X+0.5Y)/(X+Y)=0.6,得出X/Y=1/4