用铂和铜作电极，硫酸铜作电解质，这个原电池的反应能进行吗？

这个构不成"原电池".要构成"原电池",首要条件是必须存在一个"氧化还原反应",才能实现电子的得失.但这个装置内,不存在"氧化还原反应"(也不存在化学反应)

这个装置可以连接外电路,作"电解池",那是可以的!
铜接正极,用阳极.铂作阴极,这个时候:
阳极反应:Cu -2e- = Cu2+
阴极反应:Cu2+ +2e- = Cu 就是镀铜的过程
以铂作阳极,以铜用阴极,这个时候:
阳极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极反应:Cu2+ +2e- = Cu

能反应，铂做正极

能构成原电池，发生的是铜的吸氧腐蚀，铜作负极：2Cu - 4e- = 2Cu2+ ；铂作正极：O2 + 4e- = 4OH-
当电极与电解质溶液不能自发发生氧化还原反应时，如果溶液呈弱酸性、中性、碱性可构成原电池，发生的是活泼金属的吸氧腐蚀。