勒夏特列的应用 请分析一下

选择A
勒夏特列原理又叫化学平衡移动原理,适用于可逆反应
A、往H2S水溶液中加碱 不是可逆反应,所以不能解释.其它三个都是可逆反应,也涉及到平衡移动

B、Cl2+H2O==H+ + CL- + HCLO 在饱和食盐水中CL-已经饱和,很难让平衡向正反应进行,所以氯气解度较小
C、N2+3H2==2NH3，增大压强平衡向气体体积减小的方向称动,即有利于合成氨反应
D、反应是一个吸热反应，升高温度，向吸热方向进行,即 500℃左右比室温更有利于合成氨反应

正确答案A
勒夏特列原理就是平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
首先A，因为这是一个化学反应，而不是一种平衡的移动，因此不能用这个原理解释！！
B，因为饱和氯化钠溶液中含有大量Cl-，使得溶解的Cl2电离成Cl-的能力向生成Cl2方向进行，因此大大降低了Cl2的溶解。
C，因为反应：N2+3H2==2NH3，反应前的压强大于反应后的压强，加压，因此使得反应向压强减小的方向进行，因此有利于合成氨的反应。
D，反应是一个吸热反应，升高温度，向温度降低方向进行！

A可以解释。H2S=(2H^+)+S^2-,(OH^-)+(H^+)=H2O
增加OH^-的浓度，可使H^+浓度减小，从而使S＾2－的浓度增大
D不可解释。反应是一个放热反应，绝不是吸热。只是500度是铁催化剂的最佳催化温度。从而提高催化效率，更有利于合成氨反应。但催化剂不改变平衡是各物质的浓度，所以能应用勒夏特列原理来解释。

A
H2S是酸 跟碱发生反映．