问道初三化学题,要告诉我答案及思路

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/31 19:58:43

镁粉,锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)n克,则反应生成的氢气质量为?
A.n-m/48 B.n-m/49
c.m-n/48 D.m-n/49

速度哦谢了

蒸发水分后得到的固体是MgSO4和ZnSO4,n-m就是硫酸根的质量
一份的硫酸根对应一份氢气,所以氢气质量是n-m/96*2
选A

X+H2SO4=XSO4+H2
m n
设混合金属的平均式量x
m/x=n/(x+96)
解x=96m/(n-m)
氢气质量=2m/x=(n-m)/48
A

A
将两个方程式叠加
Mg+Zn+2H2SO4=MgSO4+ZnSO4+2H2 质量差
m n X n-m
4 120+161-24-65

X/4=(n-m)/(120+161-24-65)
X=(n-m)/48

选A

n里面是硫酸锌硫酸镁
m里面锌和镁
所以n-m是硫酸根的质量是硫酸中的硫酸根
氢气的质量应该等于硫酸中的h

硫酸根的质量是氢的48倍所以应该是除以48

无论是镁粉还是锌粉
固体质量变化是：48，也就是硫酸根的质量

设R为金属元素
R(固体)+H2SO4（溶液，反正到最后水蒸干了）==RSO4（固体）+H2（气体，跑了）

变化的质量就是SO4，48
而且反应后的重，所以A.n-m/48