怎样比较含氧酸的稳定性 石墨和金刚石的溶沸点高低 碳化硅与碳原子的溶沸点高低

含氧酸的稳定性 中心原子的氧化性强，稳定性高
石墨和金刚石的溶沸点高低 石墨稳定
碳化硅与碳原子的溶沸点 碳原子高

含氧酸的稳定性和对应的非金属原子的氧化性一致，非金属的氧化性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强：
如：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

石墨和金刚石的溶沸点高低：因为石墨除了原子之间的键之外还有石墨层与层之间的键能，因此石墨的沸点更高

碳化硅与碳原子的溶沸点：因为硅原子的结合能力比碳原子弱，因此碳原子的溶沸点高

怎样比较含氧酸的稳定性 ?
含氧酸的稳定性在高中只要知道2点：
1、HNO3>HNO2，H2SO4>H2SO3
即，同一元素，高价的较稳定。
2、H2SiO3>H2CO3，H3PO4>HNO3
即第三周期的元素的含氧酸比第二周期的稳定，因为中心原子成键时形成反馈键，平衡了中心原子的稳定性。

石墨和金刚石的溶沸点高低？
石墨的熔沸点更高，因为石墨中的C原子形成平面环状结构，采用sp2杂化。
金刚石中的C原子形成空间网状结构，采用sp3杂化。
杂化时，sp2杂化中s轨道成分更多，占1/3，所以形成的共价键更强，破坏更难，即熔沸点更高。

碳化硅与碳原子的溶沸点高低?
金刚石更高。
因为Si原子半径比C原子大，所以C-Si键比C-C键长，键能小，破坏相对较容易，所以碳化硅的熔沸点要比金刚石低一些。

高氯酸的稳定性比氯酸大。。。