本人无知：请问氢原子半径为什么不是基态的电子轨道半径？

建立在量子力学基础上的原子理论中，核外电子没有确定的轨道，它时而在这里出现，时而在那里出现，即便是只有一个电子的氢原子也是这样。如果从电子少数几次的行为来看，是毫无规律的。但是如果对电子出现的情况进行一下大概的统计，就会发现，电子经常出现在核外空间的一个比较固定的一个区域内；在这个区域以外，电子出现的机会很少。根据量子力学理论，能量不同的电子，在核外空间经常出现的区域也不同。氢原子处于最低能量状态时，它的电子经常出现的区域，是以原子核为中心的一个球壳，这个球壳的半径是0。53*10^-10米,跟波尔计算的氢原子处于最低能量状态的半径相同。但是氢原子不可能总是处在稳态，也就是最低能量。还存在其他的量子数，你说的基态半径叫做波尔第一半径，就是能量最低时候电子所在半径，但是许可能量受主量子数支配，基态是主量子数为1的时候，他还等于2,3,4,5...，随着主量子数的增加，半径越来越大，能极间距越来越小，量能越来越接近连续。
所以氢原子半径为什么不是基态的电子轨道半径。

原子半径
通常是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。从理论上说，核外电子无严格固定的运动轨道，所以原子的大小无严格的边界，无法精确测定一个单独原子的半径，因此目前所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义。根据测定的方法不同，有3种原子半径
（1）共价半径：同种元素的两原子以共价键结合时，两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价键的键长。
（2）金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。
（3）范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。