7道简单的题，好的再加100

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 05:55:18
1.配制5000g %20的盐酸，需要%38的盐酸（密度为1.19g/cm3)的体积是多少？

2.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，计算这种硫酸中溶质的质量分数。

3.50g质量分数为%38的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L)

4.酱油中氯化钠的质量分数为%15-%18，该厂日产酱油15t，计算每月消耗氯化钠的质量？

5.某注射药液的配置方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水制成4.0ml溶液a；
（2）取0.1ml溶液a，加水稀释至1.0ml，得溶液b；
（3）取0.1ml溶液b，加水稀释至1.0ml，得溶液c；
（4）取0.2ml溶液c，加水稀释至1.0ml，得溶液d；
由于在整个配制中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。试求：
（1）最中得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

6.在20摄氏度时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最好用多少水来溶解粗盐？（水的密度约为1g/cm3）

7.现欲配制%10的NaCl溶液100g，试简述配制过程。

1.根据HCl质量守恒计算。
5000*20%/38%/1.19=2211.41ml
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因此13gZn与19.6gH2SO4恰好反应，H2SO4质量分数为19.6/100*100%=19.6%
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现在HCl的质量为50*38%=19g，所以可以生成CO2 19/36.5/2*44=11.45g，在标准状况下体积为11.45/1.977=5.79L
4.消耗的NaCl的质量在15*15%=2.25t到15*18%=2.7t之间。
5.1/4*（0.1/1）*（0.1/1）*（0.2/1）*100%=0.05%
1/0.05%=2000ml
6.20℃时NaCl溶解度为36g/100gH2O
因此溶解50gNaCl需要水50/36*100=138.89g，也就是138.89ml。
因为含有杂质的50gNaCl中含有NaCl小于50g，所以用138.89ml水一定可以溶解50g粗盐。
7.用托盘天平称取10.0gNaCl固体，再用量筒量取90gH2O。
将H2O倒入烧杯中，再将NaCl固体溶解在烧杯中即可。

自己算吧，很快的。
我也刚刚学到这裏，还简单的。

解:设需要百分之38的盐酸质量是X. 则
5000G*20%=38%X
X=100000/38 G
V=(100000/38G)/1.19G/CM3
V=10000000/4522
2.(98*13/65)/100=0.196
3.2 设CO2质量为X
mHCl=50g×38%=19g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
19g X
∴73/19g=44/X
∴X≈11.5g
VCO2=11.5g÷1.977g/L≈5.8L
答:生成CO2质量为11.5g,体积是5.8L
4.解: 需要消耗的氯化钠的质量为:
m(NaCl) = 15t * 15