极值法 在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 05:34:31
两种金属混合物共15g，投入组量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况下），则原混合物组成中肯定不能为下列的

A Mg Ag
B Zn Cu
C Al Zn
D Mg Al

怎么算呢``

用不着那么麻烦。

充分反应得11.2L H2，即0.5mol
需要Mg---0.5mol---12g
Zn---0.5mol---32.5g
Al---1/3mol---9g
Ag和Cu相当于不反应的杂质

两种金属混合物共15g－－－－组合时，一个大于15，一个小于15
所以是Zn，Ag，Cu中一个，Mg，Al中一个
AC正确

这就是极值法

先以反应生成+2价金属来计算
M+2HCl==MCl2+H2↑
H2的物质的量=11.2/22.4mol=0.5mol
如同有0.5mol的+2价金属参加了反应

M=15/0.5g/mol=30g/mol
如果两个都是+2价，则30只要落在两个金属的相对分子质量之间即可

如果不是+2价，必须进行换算
+1价的*2
+3价的*2/3
不反应的金属以∞计算

所以
A：24--∞
B：65--∞
C：18--65
D：18--24

只有AC是可能的

所以这题选BD

有不懂的请给我发消息。。。