能解离出H+的一定是呈酸性的溶液吗？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 00:29:32
如果不是
那么如何辨别？（不通过PH试纸，通过化学式可以吗？）
我自己都知道了还没人解答。。。。NaOH比H2CO3强，所以纯碱是碱性的

不是
比如NaHCO3
NaHCO3=Na+ +HCO3-
HCO3-=可逆=H+ +CO32-
但同时HCO3-还有水解
HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH-
因为HCO3-水解程度比电离程度大，所以NaHCO3水溶液呈碱性。
辨别的话……通过化学式比较难，比如NaHCO3是碱性，但是NaHSO3就是酸性了。

如果不是酸式酸根，而是酸的形式，且确定有易电离的氢，溶液基本可以确定为酸性。前提是没有其他物质。

不一定
水也能解离出氢离子，但它是中性的
我觉得这通过平时知识的积累来辨别，通过化学式是可以的，但一定要知道该物质电离出来的氢离子多还是氢氧根离子多

能解离出H+的不一定是呈酸性的溶液
如NaHCO3溶液,HCO3-,HS-,(HPO4)2-等可以解离出H+,但它们水解程度大于电离程度,溶液显碱性.
对于一些物质,通过化学式是能判断的,但需要平时的积累.
HSO3-,H2PO4-等也能解离出H+,但它们电离程度大于水解程度,溶液显酸性.

不是，如小苏打Na2HCO3,能解离出H+，但OH->H+,溶液呈酸性