高一化学题（关于浓硫酸）在线等，考虑加分～！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 09:25:03
将一定量的金属锌与100ml浓硫酸充分反应，使锌完全溶解，生成22.4L气体（S.T.P）将反应后所得的溶液稀释至1L，测得该溶液氢离子浓度为1mol/l，则所生成气体中SO2和H2的体积比为：？（简述理由，最好有步骤）
浓硫酸的物质的量浓度为18.3mol/l。就这点条件了。老师上课时讲过的答案是1：2。可我忘记怎么做的。
做出的追加10～30分

n(H2SO4)=18.3mol/L*0.1L=1.83mol

n(H+)=2*1.83mol=3.66mol

△H+=3.66mol-1mol=2.66mol

n(用掉的H2SO4)=2.66mol/2=1.33mol

涉及的化学方程式有：

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2X X

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
y y

可立方程：2x+y=1.33
x+y=1
可得x≈0.33,y≈0.66

x:y=1:2

少条件呀！！
用了很多办法，没解出来
实在是汗……
要么告诉我锌的质量，要么告诉我硫酸的浓度，否则我没办法
也许忘了什么方法了？？