杂化轨道理论的问题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 14:49:02
sp、sp2、sp3、sp3d2什么的杂化轨道名称是看什么定的啊，水中的两个氢有两个s轨道，怎么是sp3杂化？谁能告诉我这类问题怎么想啊
感谢硝化干尸还有其他同仁的回答
但是还可以说得明白一些吗
比如水中的氧有2个σ键，2对孤对电子，总和是4
所以是SP3杂化
总和是4和sp3杂化有什么关系？看不出啊
我才高一

硝化干尸说的基本正确
我加一条
判定杂化另外要看是否有pi键形成
因为只有p轨道能够形成pi键
因此有pi键的情况需要将p轨道扣除

比如乙烯
有一个双键就是说有一个pi键
因此扣除掉形成pi键的p轨道
碳原子剩下的轨道参与杂化
是sp2杂化

看到你的补充了
其实是这样
杂化轨道的精髓就在于所有价层电子层上的轨道都看成等性了，唯一需要扣除的就是成pi键用的p轨道
水分子里面没有pi键，因此中心氧原子价层（就是第二层）上的所有轨道都等性化，一共是4个轨道（1个s3个p），等性后变成了4个sp3杂化轨道，然后看氧的电子填入顺序，6个电子填入4个轨道，先填4个半充满，然后两个再填入形成两个电子对，就是说剩下用来成键的不成对电子只有两个，和氢原子作用形成σ键。两个电子对就是孤对电子。4个轨道刚开始是等性的，因此在空间伸展接近正四面体，键角108度左右。但由于成键后两个氢原子的位阻和排斥作用，使得键角略略变大。因此说水分子四面体结构是把孤对电子也考虑进去，如果只考虑成键，就是一个折线结构。

水中的氧才是SP3杂化吧...

看σ键个数+孤对电子数之和
比如水中的氧有2个σ键，2对孤对电子，总和是4
所以是SP3杂化

告诉你吧。。。其实杂化轨道是凑出来的~~~~