、一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+) • [c(OH－)] =Ksp，其中

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/21 15:04:14

11、一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+) • [c(OH－)] =Ksp，其中
Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是
① 0.1mol·L AlCl3溶液 ② 0.1mol·L NH4Cl溶液
③ 0.1mol·L KCl溶液 ④ 0.1mol·L KAlO2溶液
A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③②
11、B 解析：由c(Mg2+) • [c(OH－)]2 =Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上就关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性最强溶解度越小。？很象相反了。。。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al(OH)3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。
怎么判断酸缄性强落

选B，我刚在周末作业上做了，想确定答案是不是B，可是其他网站都是D，我估计他们都错了，仔细一看是题目不一样。绝对选A。AB中阴离子水解均产生H+，但A中1mol产生3molH+，B只产生1个，H+会和OH-反应，因此溶液中OH-减少，但是温度没变，Ksp不变，故要有更多Mg（OH）2沉淀溶解使OH-增多，所以A溶解度最大，其次是B，C无影响，D同理可知其溶解度最小。希望能对你有帮助。

什么问题啊~~~~

、一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+) • [c(OH－)] =Ksp，其中已知在常温下,氢氧化镁饱和溶液的PH为n，则此温度下氢氧化镁的溶解度为？在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是在一定温度下,向一瓶氯化钠饱和溶液中加入一些氯化钠晶体,则会怎么样在一定的温度下氯化钠的饱和溶液,还能溶解氯化铵吗? 一定温度下，析出晶体后的溶液是A饱和溶液B不饱和溶液C浓溶液D可能是饱和溶液在一定温度下,Mg某物恰好溶于一定量的水中而形成Ng饱和溶液，则此温度时该物质的溶解度是多少在一定温度下,将一块不规则的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中,则该晶体在一定温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是—————————————？在一定温度下,AgCl的饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度的乘积是一常数。现将足量