关于溶液部分的小疑问（初三）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 04:09:43
我看参考书上说，SO3溶于水后生成物是H2SO4，因此溶质是H2SO4而不是SO3。我想如果水和SO3恰好完全反应了，那么得到的不就是纯净物了吗？那还是溶液吗，又何淡溶质？类似的还有Na2O溶于水生成H2SO4的反应，我也有这样的疑问。
刚刚学习这部分的知识，还不太懂，可能问题很幼稚，仍希望各位朋友耐心解答，谢谢！

因为SO3有其在水中的溶解度，当通入的量达到这个溶解度，便无法溶解，或者可以这么说，溶液中时刻存在正反应和逆反应，当两者的反应速率相同时，溶液达到平衡状态，即不能在溶解该溶质，所以，并不是所有水都与SO3或Na2O反应的。

如果水和SO3恰好完全反应了，那么得到的确就是纯净物.
但一般会使水的量远远大于SO3的量,并不会使它们恰好反应,反应后还是会有大量水剩余的,所以说溶质是H2SO4.