将12.2g铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中完全反应后得到红色沉淀12.7g求原混合物中铜的质量分数.

我想楼主的题目应该是加入硫酸铜溶液中吧

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56-----------64
那它们的质量比差是64-56 = 8，质量差为12.7-12.2=0.5克
所以原混合物中铁的质量为：0.5/8×56 = 3.5克
所以铜的质量为：12.2-3.5 = 8.7克
铜的质量分数为：8.7/12.2×100% = 71.3%

题目不重要，关键是掌握方法

这题目数据是有误的。红色沉淀应该是铜，但它的质量怎么会比与铜与铁的混合物的质量还大呢？

感觉是不对,虽然在稀硫酸中铁离子可能会水解,但没有硫酸浓度,也没有解离常数,单单这么算只能默认红色沉淀是铜...