求救！一道关于硝酸的高中化学题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 14:57:27
题目是这样的：
将14克铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合，恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为______?
偶比较笨，讲题给下解题步骤说明啊，谢谢。

首先金属失去电子,硝酸根中的氮得到电子,生成氮氧化物,
然后氮氧化物失去电子变成硝酸根,氧得到电子变成-2价氧
总的结果就是金属失去的电子等于氧气得到的电子
氧气0.05mol
设铜xmol银ymol
2x+y=0.05*4=0.2
64x+108y=14
所以x=0.05,y=0.1
所以铜的质量为3.2g

解:据题意:作为氧化剂的硝酸的量没有改变,相当于氧把合金氧化.合金失电子1.12/5.6=0.2(mol)相当于6.4克铜,只能从D.C中选,若选C,3.2g Cu失0.1mol电子,还有0.1mol电子由10.8g银失去,只能选C

首先金属失去电子,硝酸根中的氮得到电子,生成氮氧化物,
然后氮氧化物失去电子变成硝酸根,氧得到电子变成-2价氧
总的结果就是金属失去的电子等于氧气得到的电子
氧气0.05mol
设铜xmol银ymol
2x+y=0.05*4=0.2
64x+108y=14
所以x=0.05,y=0.1
所以铜的质量为3.2g
我觉得这种做法就很好！

续楼上做解释：总体看氮没有变价，+5到+2或+4再到+5，电子从金属到氮再到氧，总的电子转移0.05*4=0.2mol
再列个方程组就OK