UC知道NH4＋中H的结构为什么呈正四面体，而不是平面的？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 19:32:09
1、杂化轨道理论，中心N原子sp3杂化，形成的4个杂化轨道彼此远离，指向空间正四面体的四个顶点，正好与4个H形成化学键。
2、价层电子对互斥理论，中心N原子周围的价电子对＝（5＋1×4－1）/2＝4，彼此远离，指向正四面体的四个顶点。
因为N是sp3杂化
NH4＋中H的结构为什么呈正四面体，而不是平面的？
下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（）？
NH4+与H+为什么不能共存?
甲烷,NH4,SIH4,H2S这几种气态H化物最不稳定的是哪个?为什么?
NH4+和H+
为什么H2的实际气体的pV-p图中H2的pV与p呈正比?
在（NH4）2S ，（NH4）·SO4 ，（NH4）2组成的混合物中
已知NH4+ +AlO2 - +2H2O==Al(OH)3! + NH3@H2O向含有等浓度H+,NH4+,Al3+的溶液中漫漫滴加NaOH溶液直至过量
在（NH4）2S ，（NH4）2·SO4 ，（NH4）2组成的混合物中
已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构