甲烷和丙烷以等体积混合，其体积为V升，完全燃烧时所需氧气的体积（同温同压）是（）？

烷烃燃烧的化学方程式通式:
CnH2n+2 + (1.5n + 0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
每一体积的烷烃燃烧需要(1.5n + 0.5)体积的氧气.
题目中,甲烷0.5V,所以需要的氧气为(1.5+0.5)*0.5V
丙烷0.5V,需要的氧气为(4.5+0.5)V*0.5V
所以需要的氧气的总体积为:(1.5+0.5)*0.5V + (4.5+0.5)V*0.5V = 3.5n V
所以选D

1/2V ch4 2/2V o2
1/2V ch3ch2ch3 5/2V o2
ch4+2o2==co2+2h2o
总结：
一个C需要一个o2
四个需要一个ho2

3.5

选D

选D，
C生成CO2，二分之V的甲烷含二分之V的C需要V的O原子即二分之V的O2，H生成H2O，二分之V的甲烷含2V的H需要V的O原子即二分之V的O2。丙烷也是这么分析，C需二分之三V的O2，H需要V的O2。所有加起来就是答案D了