初三化学（急用）

第二个比较好。
第一个，如果溶液中有SO32-，那么先生成BaSO3，再被HNO3氧化为BaSO4，不能证明一定含有SO42-。
第二个，先排除了Ag+，SO32-，CO32-等离子的影响，再加BaCl2有沉淀说明有SO42-。

你是要证明溶液中是否含有SO42-吗？？
甲方案：不严禁，因为不能排除Ag+的干扰，还有，硝酸具有氧化性，可以将SO32-氧化为SO42-，因此也不能排除SO32-干扰
乙方案是严禁的，加入盐酸，没有沉淀，排除了Ag+干扰，而且通式排除了CO32-和SO32-的干扰

甲不严密,不能排除银离子和亚硫酸根离子的干扰
Ag+ + Cl- ==AgCl↓ 3BaSO3+2HNO3==3BaSO4+2NO↑+H2O

乙可以,加足量盐酸无沉淀,则排除了银离子,并且除去了碳酸根离子,亚硫酸根离子,磷酸根离子等,再加入BaCI2溶液产生白色沉淀,则只能说明溶液中有硫酸根离子

以初中化学来说，大概是乙方案好，甲方案中考虑到加入BaCI2后产生的沉淀可能是AgCl，同样不溶于稀硝酸，所以不严密，而乙方案加盐酸后无沉淀，排除了此干扰。甲方案还有其他缺点，比如不能排除亚硫酸根的干扰，但初中化学一般不作考虑。