这道化学怎么做（简单的很，好的加分）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 17:44:32
2.4克镁与50克稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）稀盐酸中溶质，溶剂的质量各是多少？
（2）反应后所得溶液及其中溶质和溶剂的质量各是多少？

请写出详细的解答式，并作简要分析。万分感谢！好的加悬赏~
这道题中溶剂，溶质，溶液各为什么？

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
所以24gMg与73gHCl反应得到95gMgCl2和2gH2。
现在2.4gMg反应，因此反应的HCl为7.3g，得到溶质MgCl2质量为9.5g，放出H2 0.2g。
反应后溶液的质量为2.4+50-0.2=52.2g。
因此（1）稀盐酸中溶质为7.3g，溶剂质量为50-7.3=42.7g。
（2）反应后溶质质量为9.5g，溶剂质量为52.2-9.5=42.7g。
反应后的溶液是MgCl2溶液，溶质是MgCl2，溶剂是H2O。

Mg----2HCl
所以溶质HCl质量为2.4/24*2*36.5=7.3g
溶剂的质量为50-7.1=42.7g

反应后所得溶液是MgCl2的溶液
Mg--MgCl2---H2
溶液质量50+2.4-2.4/24*2=52.2g
溶质MgCl2质量为2.4/24*95=9.5g
溶剂的质量为42.7g