化学---用差量法解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 12:14:58
把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

CO+CuO=高温=Cu+CO2
反应后气体增加的质量就是O的质量，也就是1molCO反应增加1molO的质量，也就是16g。
现在根据CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，溶液质量增加了4.4g就是CO2的质量。所以反应后气体质量增加了4.4-3.4=1g。
所以原来混合气体中CO为1/16*28=1.75g，CO2为3.4-1.75=1.65g
反应后生成的CO2为1/16*44=2.75g
因此比值为2.75：1.65=5：3

CuO+CO==Cu+CO2 气体质量变化
28 44 16
x 1g

解得x=1.75g

石灰水增重即为二氧化碳的质量 即4.4克
原混合气体CO2质量为 1.65克
故质量比为4.4/1.65=4/1.5=8/3