KMNO4与KNO2反应的离子方程式

酸性条件下
2MnO4 - +5NO2 - +6H+ =5NO3 - +2Mn2+ +3H2O
碱性条件下
2MnO4 - +3NO2 - + H2O=2MnO2 + 3NO3 -+ 2OH-

这个反映不会牵扯到钾离子,所以我们不用考虑钾的存在
MnO4(-) + NO2(-) 是这两个离子的反映
这里Mn是正7价, N是正3价,很显然, Mn被还原,而N被氧化

Mn的稳定价态是+2价,所以生成物应该是2价的Mn,而N只能被氧化成+5价. 如此一来,方程式大致就变成了

MnO4(-) + NO2(-)+???---> Mn(2+)+NO3(-)+ ???

因为Mn得5个电子,由+7->+2, 而N失去2个电子,由+3->+5 ,所以我们在Mn离子前面配2,而N元素得离子前面配5

2MnO4(-) + 5NO2(-)+???---> 2Mn(2+)+5NO3(-)+ ???

此时左边为7-, 而右边为1- ,剩下得6个阳离子由氢离子补足,右边则添上对应量得水补足.于是最终得方程式

MnO4(-) + NO2(-)+6H(+)---> Mn(2+)+NO3(-)+ 3H2O

2MnO4- + 5NO2- +6H+ == 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O