初三化学题.求解题过程,谢谢

Cu0+H2S04=CUS04+H20
80...98...160...18
4.6g..x .. y .. z
用化学方程式解出
参与反应的硫酸有x=5.635g
生成硫酸铜有y=9.2g
生成水z=1.035g
稀硫酸中含水：95.4g-5.635g=89.765g
硫酸铜溶液中水的质量：89.765g+1.035g=90.8g
硫酸铜的质量分数：溶质除以溶质加溶剂=9.2g/90.8g+9.2g=9.2g/100g=9.2%(直等于)

解：（括号内为解析）
（由于氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶于水，而铜粉不和稀硫酸反应，所以0.6克沉淀是铜粉）
氧化铜的质量：5.2-0.6=4.6克
设生成的硫酸铜的质量是x
根据化学方程式，可列比例式
80：160=4.6：x 解得x=9.2克
设参加反应的硫酸的溶质质量是y
80：98=4.6：y 解得y=5.635克
设水为z
80:18=4.6:z 解得z=1.035
则硫酸的溶剂质量是95.4-5.635=89.765克
溶液溶剂的质量是89.765+1.035=90.8克
所以生成溶液的质量分数是9.2/（9.2+90.8）=9.2%

自己感觉不太对，因为我也只是个初三学生。不过思路应该是对的吧，你可以自己算一下。别忘了把正确答案告诉我啊！

如果对了就请大哥奖点分吧~~o(∩_∩)o...哈哈